Question

Hola, el ejercicio es:

Calcula el volumen de una solución 2N de H2SO4, que se puede preparar a partir de 50ml de una solución 12% P/P del mismo ácido y de densidad 1,08 (g/ml) a 20°C

Answer 1

hola...
okey son muchos datos pero solo utilizaremos unas: para este problema solo ocupamos una fórmula física aplicada también en química.

p=m/V
p es la densidad kg/m³
m es la masa kg
V es él volumen m³

pero nosotros ocupamos V así que despejemos:

V=m/p

pero aun no tenemos la masa así que calculamos:
masa molar
H2SO4
H=1g(2)=2
S=32g(1)=32
O=16g(4)= 64
H2SO4= 98 g/mol
convertimos a kg:
98g=1kg÷1000g= 0.098kg

densidad también convertimos:
1.08g/mlx1kg÷1000g=1.08X10-³ kg/ml

pero un no esta los ml a L:
1.08X10-³kg/ml x1000ml÷1L=1.08kg/L

una conversión más L a m³:
1.08kg/Lx1000L÷1m³=1080kg/m³

listo tenemos la densidad de ácido sulfúrico:
1080kg/m³

sustituimos valores:
V=0.098kg÷1080kg/m³
V=9.074X10^-5 m³

listo espero y le entiendas, saludos :)