Con base en los ejercicios anteriores desarrollar los siguientes:
1.Una masa de H2 ocupa un volumen de 8 litros a 730 mm Hg. ¿Cuál es el volumen del gas a 760 mm Hg, si la
temperatura permanece constante?
2. Un volumen de 5 litros de He a una presión de 1500 Torr y a una temperatura constante de 18 ºC, fue sometido
inicialmente a una presión de 3 atm, ¡cuál será el volumen inicial?
3. La temperatura de un cierto volumen de CO2 es de 28 ºC. Si se disminuye la temperatura a 6 ºC y su volumen es
de 2.7 litros, ¿cuál es el volumen inicial del gas?
4. Una muestra de SO3 ocupa un volumen de 3 litros en un recipiente cerrado a 150 ºC y 970 mm Hg. ¿Cuál es la
temperatura, si la presión aumentó a 2.5 atm?
5. Una muestra de vapor de H2O se encuentra a 180 ºC y a 1 atm de presión. Si se disminuye la temperatura a 378
ºK. ¿A qué presión se encuentra el gas?
6. Una masa de gas ocupa 2 litros a C.N. ¿Qué volumen ocupará a 300 ºC y 23 atm?
7. A cuántas atm de presión debe someterse un litro de gas medidos a 1 atm y – 20 ºC para comprimirlo hasta medio
litro, cuando la temperatura es de 45 ºC.
Respuestas
Respuesta:
1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia?
Como la temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Boyle: P1.V1 = P2.V2
Datos Fórmula Calcular:
V1= 80 cm3 P1.V1 = P2.V2 El volumen # 2
P1= 750 mm de Hg
P2= 1,2 atm
Tenemos que decidir qué unidad de presión vamos a utilizar. Por ejemplo atmósferas.
Como 1 atm = 760 mm Hg, sustituyendo en la ecuación de Boyle:
V2 = 68.5cm3
2.- Un gas ocupa 2000 cm3 con una presión de 760 mm de Hg. Encuentre el volumen cuando su presión cambia a 1600 mm de Hg.
Datos Fórmula Calcular:
V1: 2000cm3 P1.V1 = P2.V2 El volumen # 2
P1: 760mm de Hg
P2: 1600mm de Hg
o Como V2 esta multiplicando, pasa dividiendo y la formula se convierte.
V2 = 950 cm3
3.-Un globo grande lleno de aire tiene un volumen de 200 litros a 0° C si la presión no cambia. ¿Cuál será su volumen a 37º C si la presión no cambia?
Datos Fórmulas Sustitución y Operaciones
V1=200 lt. P= Constante
T1=0°C V1 = V2 1) Convertir temperatura:
P= Constante T1 = T2 T1= 0°C = 273K
T2=57°C T2= 57°C = 330K
Calcular: V2= V1T2 = (200 lt)(330 K)
El volumen. T1 213K
V2= 241.7 lt
4.-Un globo lleno de aire tiene un volumen de 220 litros a 0º C. ¿Cuál será su volumen a 49º C si la presión del gas no cambia?
Primero hay que convertir la temperatura absoluta:
T1= 0º C = 273K T2= 29º C + 273 = 322K
Datos: Fórmula: Despeje: Sustitución:
V1= 220 lt V1 = V2 V2= V1T2 V2 = (220 lt)(322 K) = 259.5 lt
T1= 273 K T1 T2 T1 273K
T2= 322 K
V2= 259.5 lt
5.- Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25º C. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200º C.
Como el volumen y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Gay-Lussac:
La presión la podemos expresar en mm Hg y, la que calculemos, vendrá expresada igualmente en mm Hg, pero la temperatura tiene que expresarse en Kelvin.
Datos Fórmula Calcular
P1= 790 mm de Hg La presión 2
T1= 25° C
T2= 200° C
Sustitución y Operaciones
P2= 1055.1 mm de Hg
espero te cirva (えｓぺろ 手 しｒゔぁ )