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Respuesta dada por:
1
Para hallar el numero de atomos que hay en un compuesto, simplemente multiplicamos el mnumero de moles que tenemos del compuesto por el famosisimo numero de avogadro que es 6 x 10^23
Jaee:
esa se utilizara en toda las formula? en este caso no se cual es mi numero de moles
Primero pasamos de moles a gramos el compuesto
0,18 mol de N2O5 ( 108 g N2O5 / 1 mol N2O5 ) = 19.44g de N2O5
Hallamos la cantidad de nitrógeno en el compuesto
19.44g de N2O5 ( 28g N / 108g N2O5 ) = 5.04g de N
Pasamos los gramos de N a moles
5.04g de N (1 mol N / 14 g N ) = 0.36 mol N
Pasamos de Moles a átomos
0.36 mol N (6.022*10^23 átomos /1 mol ) = 2.16792*10^23 átomos
0,18 mol de N2O5 ( 108 g N2O5 / 1 mol N2O5 ) = 19.44g de N2O5
Hallamos la cantidad de nitrógeno en el compuesto
19.44g de N2O5 ( 28g N / 108g N2O5 ) = 5.04g de N
Pasamos los gramos de N a moles
5.04g de N (1 mol N / 14 g N ) = 0.36 mol N
Pasamos de Moles a átomos
0.36 mol N (6.022*10^23 átomos /1 mol ) = 2.16792*10^23 átomos
Como lo paso de mol a gramos ?? por favor
se usa la ecuación: m = n.PM donde m es la masa del soluto en gramos, n son los moles y PM es el peso molecular del soluto en g/mol... sino por regla...
el no nos explico nada el maestro, solos dejo un cuadro, donde dice que pongan el numero de atomo y de oxidacion de N2O5
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