Question

2.Determina el número de oxidación a cada elemento en las siguientes especies químicas:
HNO3; H2O; KMnO4; H2SO3
3. En cada una de las siguientes reacciones redox, asigna el número de oxidación a cada elemento e identifica la
oxidación, la reducción, el agente oxidante y el agente reductor.
➢ AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + Ag
➢ NH3 + O2 → N2 + H2O

Answer 1

Respuesta:

EEl número de oxidación de cada una de las siguientes especies químicas moleculares o iónicas:

H2O,  H = +1   y  O = -2

AL2S3, Al = + 3   y  S= -2

NaNo2, Na = + 1, N= +5,  O = -2

H2SO, H= +1,   S = +6,  O = - 2

SrMnO4, Sr= +2,  Mn= + 6,  O= - 2

AlPO4, Al = +3, P= +5, O= - 2

Rb, Rb= +1

BO3, B= +6, O = -2

IO⁻³, I=- 1, O= -2

SiO2⁻³, S = +1, O= -2

PO3⁻³,  P= +5, O= -2

El número de oxidación de los compuestos, corresponden a la valencia, y a la tendencia a ganar o perder electrones cuando forman las moléculas.

xplicación: