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Las reacciones químicas
Autor:
Santos Mondéjar López
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REACCIONES DE IMPORTANCIA INDUSTRIAL
En la industria encontramos ejemplos de reacciones útiles: utilizamos combustiones para generar energía eléctrica (centrales térmicas), preparamos reacciones para aprovecharlas cuando nos interese (pilas o bebidas autocalentables), fabricamos medicamentos, creamos nuevos materiales...
En lo que conocemos como industria básica se fabrican compuestos que luego serán utilizados para dar otros. Veamos dos ejemplos de los más conocidos como son el ácido sulfúrico y el amoniaco.
Ácido sulfúrico
Se parte de azufre o sulfuro de hierro (pirita) que se oxida para dar SO2. En una segunda fase este SO2 se vuelve a oxidar para dar SO3. Este segundo proceso es el más interesante para nosotros. Se realiza a una temperatura de entre 500 y 600ºC (recuerda el efecto de la temperatura en la velocidad) y en presencia de un catalizador de V2O5, consiguiéndose un rendimiento de hasta el 98%. Finalmente el SO3 se mezcla con agua para dar el ácido sulfúrico.cromado
1) 2 SO2 + O2 => 2 SO3 2) SO3+ H2O => H2SO4
Se utiliza para hacer fertilizantes, fabricar ácido fosfórico, pigmentos, en reacciones electrolíticas...
Amoniaco
Se produce por la reacción entre nitrógeno e hidrógeno: 2 N2 + 3 H2 ↔ 2 NH3
Esta reacción es exotérmica y, aunque ese desprendimiento de energía podría aumentar la velocidad, en este caso concreto perjudica al rendimiento. Se encuentra que la temperatura ideal para el proceso es de solo 400ºC (baja para la industria). Se aprovecha ese calor cedido por la reacción para calentar los gases N2 y H2 que van a reaccionar de forma que la temperatura no siga aumentando.
Interesa una presión alta (para que haya más moléculas y se produzcan más cholimpiadorques) y se utiliza un catalizador de hierro.
El uso más común es en fertilizantes y productos de limpieza.
Ten cuidado, es peligroso mezclarlo con lejía ya que forma gases tóxicos.
Explicación:
Espero te ayude ponme coronita please :3