Respuestas
Según la Ley de los gases ideales, la fórmula en función de la densidad del gas es igual a:
P = ρ · T · R/M
donde:
P = presión
ρ = densidad
T = temperatura absoluta
R = Constante universal de los gases ideales
M = masa molar
Tenemos que la constante universal que vamos a utilizar tiene las siguientes unidades:
mmHg · L / mol · K
La presión dada está en mmHg, por lo que no hay que hacer ninguna conversión.
La temperatura debe estar en grados Kelvin. La temperatura dada en el ejercicio es de 8 grados centígrados, lo convertimos a Kelvin:
8° C = 281,15°K
Despejamos la densidad de la fórmula dada:
ρ = P · M / R · T
La presión dada es: P = 900 mmHg
La masa molar del oxígeno (O₂) es: M = 31,9988 gr/mol
La constante universal de los gases: 62,36367 mmHg · L / mol ·k
La temperatura absoluta: 281,15 K
Al sustituir estos valores en la fórmula de los gases ideales:
ρ = 900 mmHg · 31,9988 gr/mol / 62,36367 mmHg · L/mol · k 281,15 k
ρ = 1,6425 gr/L
espero y te sirva de algo <3