Question

Hola me pueden ayudar porfavor conteste problema 10 puntos!
Se electrodeposita hierro sobre una de las caras de una placa de 5x8 (cm) a partir de una disolución de sulfato de hierro (II)(FeSO4).Calcule el tiempo que deben circular 500(mA) para que el espesor del depósito sea de 30 (um). la densidad del hierro es 7.87(g/cm3)

Answer 1

Para que se forme la capa tienen que pasar 1,81 horas.

Explicación:

En la molécula de sulfato ferroso, el hierro está en su estado de oxidación 2 (indicado por la nomenclatura de numerales de stock), por lo que cada átomo de hierro tiene 2 cargas.

Ahora tenemos el volumen de la capa de hierro y la densidad de este metal, por lo que podemos hallar la masa de hierro necesaria:

$V=5cmx8cmx0,003cm=0,12cm^3\\\\m=\delta.v=7,87\frac{g}{cm^3}.0,12cm^3=0,944g$

sabiendo que la masa molar del hierro es de 55,85 gramos, hallamos el número de moles:

$n=\frac{0,944g}{55,85g/mol}=0,017mol$

La carga total que debe circular por la cuba es:

$Q=n.F.2=0,017mol.96485\frac{C}{mol}.2=3263C$

Por lo que el tiempo que tiene que pasar para que se forme la capa es:

$I=\frac{Q}{t}\\\\t=\frac{Q}{I}=\frac{3263C}{0,5A}=6526s\\\\t=6526s.\frac{1h}{3600s}=1,81h$