Question

.Cuantos moles de gas helio (He) hay en un cilindro de 9.5 litros, cuando la presión es de 3.7x105 N/m2 y la temperatura es de 41°C, ¿Cuál es la masa del helio?

Answer 1

Respuesta:

n = 1.347 moles

Explicación:

Datos:

V1 = 9.5 l

P1 = 3.7x105 N/m2  

T1 = 41°C + 273 = 314 K

La fórmula que vamos a usar es la de ley de gases ideales, ¿Por qué? Porque nos pide los moles, y en esta fórmula, los moles están involucrados:

PV = nRT

Dónde:

P = Presión absoluta

V = Volumen

n = Moles de gas

R = Constante universal de los gases ideales

T = Temperatura absoluta

Primero, la presión la convertimos a atm:

P = 3.7x105 Pa * 1 atm / 101325 Pa = 3.652 atm

Entonces:

Despejamos lo que buscamos (n):

n = PV / RT

Reemplazamos:

n = (3.652 atm * 9.5 l) / (0.082 * 314 K)

n = 1.347 moles

¿Cuál es la masa del helio?

El helio tiene de masa 4g, pero para este caso:

1.347 moles de He * 4 g de He / 1 mol de He = 5.390 g de He