Representa en tu cuaderno, la estructura de Lewis para las siguientes moléculas: BCl3, H2SO4, CaCl2, CO2, H3PO4, utiliza color rojo para pintar el átomo central (es el átomo menos electronegativo o con la valencia más alta) y sus electrones de color verde en todos los casos, el color azul para el segundo átomo de la molécula y de color anaranjado sus electrones, el color morado para el tercer átomo y de color negro los electrones según corresponda a la molécula.
Respuestas
Respuesta:
En aquellos casos en los que se cumpla la regla del octeto en el átomo central se aplicarán las siguientes reglas:
1) Determinar el número total de electrones de valencia de todos los átomos que forman parte de la molécula (A)
2) Determinar el número total de electrones de valencia que serían necesarios para que todos los átomos tengan su última capa completa. Para el hidrógeno contaremos 2 electrones y para el resto de átomos contaremos 8 (B)
3) Determinar el número total de electrones enlazantes, restando B-A = C
4) El resto de electrones de valencia de la molécula serán no enlazantes, por lo que si a estos, A, les restamos los enlazantes, C, obtendremos los electrones no enlazantes.
5) Una vez que sabemos los pares enlazantes y no enlazantes, colocaremos el átomo central rodeado de los átomos periféricos y pondremos los pares electrónicos de la forma adecuada para que cada átomo quede con su última capa completa.
Si tenemos átomos que incumplan la regla del octeto, tanto por defecto (boro, berilio) como por exceso (azufre, yodo, fósforo) no aplicaremos las normas de esta forma estricta, aunque sí que contaremos el número total de electrones de valencia para asegurar que colocamos la totalidad de los electrones reales en la estructura de Lewis final.
Asimismo, cabe destacar otras normas adicionales. Cuando se pueden proponer distintas fórmulas de Lewis para la misma molécula, se prefieren aquellas en las que las cargas formales de los átomos son cero. Si han de sustentar cargas formales, se prefieren las estructuras de Lewis en las que los átomos más electronegativos sustentan las cargas formales negativas; por último, las estructuras menos probables serán aquellas en las que cargas formales del mismo signo se hallen sustentadas por átomos adyacentes.
A continuación vemos dichas estructuras, aunque su determinación se explicará detalladamente en el vídeo:
Estructura de Lewis de la molécula de agua, H2O
Estructura de Lewis para el amoníaco, NH3
Estructura de Lewis del monóxido de carbono, CO
Estructura de Lewis de la molécula de sulfuro de hidrógeno, H2S
Explicación: