Question

2. Una solución se prepara con 0,3 g de NaOH hasta 600 ml de solución ¿Cuál es el pH de la solución?
3. Calcular el pH de una disolución 0.10 M de HNO3 sabiendo que la Ka= 3.8 10-4 mol/l

Answer 1

2.
Dato:
w NaOH=0.3g
PM NaOH=40g/mol
Vol solución=600mL=0.6L

Calculamos la concentración molar de la solución:

M=(w NaOH/PM NaOH)/Vol Solución
M=(0.3g/40g/mol)/0.6L
M=0.0125mol/L

Calculamos el pH de la solución:

NaOH--->Na+ + OH-
0.0125M ------- 0.0125M

Por lo tanto [OH-]=0.0125M

pOH=-log[OH-]
pOH=-log(0.0125)
pOH=1.9031

Por definición:
pH=14-pOH
pH=14-1.9031
pH=12.0969
pH=12.1

3.
Me parece que necesita una corrección este problema. El ácido nítrico (HNO3) es un ácido fuerte como para tener un Ka (3.8*10^-4 mol/L) tan bajo.
Revisa si realmente se trata de ese ácido.

Nota:
En la app del celular no puedo poner superíndices.
En NaOH--->Na+ + OH-
Na+, el + es la carga del sodio.