3) Indica si las afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F) y justifica en ambos casos:
a) En todas las reacciones químicas se debe producir un cambio en la estructura
b) El número de átomos en toda reacción química debe permanecer constante
c) En función de la energía las reacciones químicas pueden ser exotérmicas o endotérmicas
d) Siempre que una sustancia recibe calor se produce una reacción química
e) Existen diversas causas que generan una reacción química
f) El número de reactivos debe ser igual al número de productos
Respuestas
Respuesta:
v
Explicación:
(a) Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especie químicas o sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
Respuesta:
(v)
Explicación:
La ley de conservación de la materia, ley de conservación de la masa o ley de Lomonósov-Lavoisier es una ley fundamental de las ciencias naturales
Respuesta:
endotérmicas
Explicación:
En las reacciones exotérmicas se libera energía cuando se producen (habitualmente esta energía se libera en forma de calor), mientras que las reacciones endotérmicas necesitan energía para producirse
Respuesta:
(v)
Explicación:
La energía química es el potencial de una sustancia química para sufrir una transformación a través de una reacción química para transformar otras sustancias químicas. Los ejemplos incluyen baterías, alimentos, gasolina.
Respuesta:
¿Por qué se producen las reacciones químicas?
Las reacciones químicas suceden cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos. Las sustancias que participan en una reacción química se conocen como los reactivos, y las sustancias que se producen al final de la reacción se conocen como los productos.
Explicación:
Los cálculos que hay que hacer para resolver estas cuestiones se llaman cálculos estequiométricos.
Para realizar los cálculos estequiométricos es necesario disponer de la ecuación química ajustada de la reacción. Entonces podemos conocer la cantidad de moléculas de un producto que se puede obtener a partir de una cierta cantidad de moléculas de los reactivos. Por ejemplo con 2 moléculas de hidrógeno (H2) y 1 molécula de oxígeno (O2) se pueden obtener 2 moléculas de agua (H2O). Si sabemos la masa de cada molécula sabemos también la relación entre las masas de reactivos y productos en la reacción. Estas masas si que las conocemos. Se llaman masas moleculares, y se calculan sumando las masas de los átomos que componen las moléculas, las masas atómicas. Estas las encontrarás en cualquier tabla periódica expresada en unidades de masa atómica). Pero como puedes imaginar son masas muy pequeñas.