Dada la siguiente ecuación termoquímica:
Calcule el calor (en kJ) que es absorbido durante la formación de 25.0 g de .
Respuestas
Respuesta dada por:
2
Aunque no lo pones así en el enunciado, debemos suponer que el valor de entalpía está expresado en kJ/mol, es decir, que es la energía que se absorbe para la formación de un mol de producto.
En este caso basta con calcular los moles de producto que son esos 25,0 g que nos dicen. La masa molecular es: 2·14 + 5·16 = 108 g/mol:
![25\ g\ N_2O_5\cdot \frac{1\ mol}{108\ g} = 0,23\ mol\ N_2O_5 25\ g\ N_2O_5\cdot \frac{1\ mol}{108\ g} = 0,23\ mol\ N_2O_5](https://tex.z-dn.net/?f=25%5C+g%5C+N_2O_5%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B108%5C+g%7D+%3D+0%2C23%5C+mol%5C+N_2O_5)
Ahora usamos el dato del calor absorbido:
(Redondeando)
En este caso basta con calcular los moles de producto que son esos 25,0 g que nos dicen. La masa molecular es: 2·14 + 5·16 = 108 g/mol:
Ahora usamos el dato del calor absorbido:
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