Question

Dada la siguiente ecuación termoquímica:
$N_{2}(g) + \frac{5}{2}O_{2}(g) ---> N_{2}O_{5}(g)$    $\Delta H^{0} = 15.060 kJ$
Calcule el calor (en kJ) que es absorbido durante la formación de 25.0 g de $N_{2}O_{5}(g)$.

Answer 1

Aunque no lo pones así en el enunciado, debemos suponer que el valor de entalpía está expresado en kJ/mol, es decir, que es la energía que se absorbe para la formación de un mol de producto.

En este caso basta con calcular los moles de producto que son esos 25,0 g que nos dicen. La masa molecular es: 2·14 + 5·16 = 108 g/mol:

$25\ g\ N_2O_5\cdot \frac{1\ mol}{108\ g} = 0,23\ mol\ N_2O_5$

Ahora usamos el dato del calor absorbido:

$15\ 060\frac{kJ}{mol}\cdot 0,23\ mol = \bf 3\ 464\ kJ$ (Redondeando)