Question

Necesito saber la respuesta de un problema de Quimica :
a)Cuantos ml de H2SO4 al 98% de masa densidad 1,84gr/ml hacen falta para preparar 1,5 litro de solucion 0,8 Molar de Acido Sulfurico .
b) Calcular la molalidad de la nueva solucion

Answer 1

Hola :3 
Bueno, primero necesitas pasar las concentraciones a una misma magnitud, te recomiendo que trabajes con concentración molar(mol sto/litro sln), pasando ese 98% masa-masa (g sto/g sln) queda: 
(98g sto/100g sln)*(1ml sln/1,84gsto)*(1mol sto/36.46094g sto)*(1000ml/1L)
=49.456M
donde, 1ml sln/1.84g sto es la densidad de la solución, y 1mol sto/36.46094g sto es la masa molar del HCl
Luego, utilizas la ecuación: 
Concentración inicial*Volumen inicial=Concentración final*Volumen final

Despejando V.inicial que es la magnitud a conocer, queda=
Vi=(Cf*Vf)/Ci, reemplazando tenemos que Vi=(0,8M*1,5L)/49,456M
El volumen inicial es 0.021Litros
Pasando a ml=24,26 
Espero que te sea de gran ayuda :D