Question

Hallar la masa en gramos del Fe2O3 formado a partir de 25 gramos de Fe metálico.


P.A: Fe=56; O=16


4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)

30,51
33,45
62,5
35,7

Según la reacción:


4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O


¿Cuántos moles de H2O se formarán a partir de 170 g de NH3?

10
15
20
30

Answer 1

Respuesta:

1)35,7

2)15

Explicación:

224grFe________320grFe2O3

25grFe__________x

x=25×320/224

x=35,7

170gNH3_________xmolH2O

68g_____________6molH2O

XmolH2O=170g(NH3)×6mol(H2O)/68g(NH3)

xmol(H2O)=15

Answer 2

Se tienen dos ejercicios sobre Cálculos Estequiométricos:

Ejercicio 1

Ecuación química:

4 Fe(s) + 3 O₂(g) → 2 Fe₂O₃(s)

Masa molar Fe₂O₃ = 159,7 g/mol

Masa molar Fe = 55,8 g/mol

De la ecuación química, se tiene que, a partir de 4 moles (55,8 × 4) g de Fe se producen 2 moles (2 × 159,7) g de Fe₂O₃.

Se calcula masa de Fe₂O₃ que se produce a partir de 25 g Fe.

25 g Fe  ×  ( 319,4 g Fe₂O₃ / 223,2 g Fe) = 35,8 g Fe₂O₃

Se producen 35,8 g Fe₂O₃ a partir de 25 gramos de Hierro metálico.

Ejercicio 2

Ecuación química:

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

Masa molar NH₃ = 17 g/mol

Masa molar H₂O = 18 g/mol

De la ecuación química, se tiene que, a partir de 4 moles (17 × 4) g de NH₃ se producen 6 moles (6 × 18) g de H₂O.

Se calcula masa de H₂O que se produce a partir de 170 g NH₃.

170 g NH₃  ×  ( 108 g H₂O / 68 g NH₃) = 270 g H₂O

270 g H₂O  ×  1 mol / 18 g = 15 moles H₂O

Se producen 15 moles de agua a partir de 170 gramos de NH₃.

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