Question

Si se colocan 45.0 g de nitrógeno gaseoso en un recipiente de reacción junto
con 10.0 g de hidrógeno gaseoso. determina cuál sustancia es el reactivo
limitante y cuántos gramos de amoniaco gaseoso puede producir esta
reacción.
Formula balanceada:
N2 + 3H2 → 2NH3

Answer 1

Respuesta:

REACTIVO LIMITANTE =N2

GRAMOS DE AMONIACO=54,638

Explicación:

N2+3H2----2NH3                                  

            N2                 3H2               2NH3

g           45                   10

mol      1,607                5

calcular pesos molares

45 g (N2)---------- 1mol =1,607mol

                           28g/N2)

10g(H2)-------------1mol=5mol

                          2g(H2)

para hallar el reactivo limitante :

1,607mol(N2)---------3mol(H2)=4,821 mol (H2)

                                1mol(N2)

como los 4,821 mol (H2)reaccionan con los 1,607 (N2)si nos alcanza para los 5mol de (h2),entonces estonces decimos que N2 es el reactivo limitante y 3H2 es el exceso

gramos de amoniaco

1,607 mol (N2)------2mol(NH3)=3,214 mol (NH3)

                               1mol (N2)

3,214mol(NH3)----------17 g (NH3)=54,638 g (NH3)

                                    1mol(NH3)