Question

utiliza la ecuacion de los gases ideales PV=nRT para determinar

a) el volumen de 1,20 mole de oxigeno gaseosos O2 a 27ºC y 1 atmosfera de presion

b) el numero de molecculas en 10L de CO2 a 20ºC y 800 torr

c) el peso molecular de un gas cuya densidad es 1,62g/L a 200 K y 1,89 atmosferas de presion? AYUDA

Answer 1

a) De la formula de gases ideales de tiene que V=(nRT)/P
donde n=moles de Oxigeno=1,20mol
R=constante=0.0082(atm*L)/(mol*K)
T=temperatura en K=27+ 273,15=300K
P=presión=1atm
V=volumen=?
Asi se tiene que V=(1,29mol*0,0082(atm*L)/(mol*K)*300K)/1atm=3,1724L

b)Note que 1atm equivale a 760torr por lo que 800torr*1atm/760torr=1,05atm=P
V=10L
T=293K
R=0,0082(atm*L)/(mol*K)
n=?

De la EGI se tiene despejando n
n=(P*V)/(T*R)=(1,05atm*10L)/(293K*0,0082(atm*L)/(mol*K))=4,37moles de CO2

c)Sabemos que n=masa(g)/PM donde PM es el peso molecular
Asi P*V=nRT equivale a PV=((masa(g))/(PM))RT despejando  PM se tiene PM=(masa(g)RT)/PV Pero sabemos que d=densidad=masa(g)/Volumen(L) Asi
PM=dRT/P
sustituyendo los datos del problema de tiene 
d=1,62g/L
T=200K
P=1,86atm
por lo tanto PM=(1,62g/L*0,0082(atm*L)/(mol*K)*200K)/1,86atm=1,43g/mol

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