a que volumen se deben diluir 133 mL de una solucion de CuCl2 7.90M para que 51.5 mL de la solucion diluida contenga 4.49g de CuCl2?
Respuestas
Explicación:
What volume of 133 mL, 7.90 M
C
u
C
l
2
solution should you dilute in order to have 51.5 mL of diluted solution that contains 4.49 g
C
u
C
l
2
?
Chemistry Dilution Calculations
1 Answer
Stefan V.
Apr 1, 2017
4.23 mL
Explanation:
The first thing to do here is to use the molarity and the volume of the initial solution to figure out how many grams of copper(II) chloride it contains.
La solución disponible de CuCl₂, de concentración 7,90 M, se debe diluir hasta un volumen de 1,62 L para tener la solución diluida de concentracion requerida (0,65 M)
Datos:
Disponible: 133 ml de Solución 7,90 M → Diluir hasta solución requerida
Solución requerida: 51,5 ml que contenga 4,49 g CuCl₂
Masa molecular de CuCl₂ = 134,45 g/mol
Se calcula la concentración de la solución diluida que se requiere:
4,49 g CuCl₂ / (134,45 g/mol) = 0,033 mol CuCl₂
Concentración = 0,033 mol / 0,0515 L = 0,65 mol/L
Se calcula moles de CuSO₄ en la solución inicial, de concentración 7,9 M.
(7,90 moles CuSO₄/ L ) × 0,133 L = 1,05 moles CuSO₄
Para tener una solución de concentración 0,65 mol/L (0,65 M), se calcula en que volumen se tendrían los 1,05 moles CuSO₄ de la solución inicial para que su concentracion sea 0,65 M:
0,65 mol/L = 1,05 moles / X L
X = 1,05 mol / (0,65 mol/L)
X= 1,62 L
La solución inicial se debe diluir hasta un volumen de 1,62 L para tener la solución diluida requerida.
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