Question

el gas del interior de un encendedor es el butano, un hidrocarburo saturado formado por cuatro átomos de carbono que, al someterlo a una reacción de combustión, siempre produce dióxido de carbono y agua. Calcula la masa, en gramos, de dióxido de carbono producido al quemar 1,00g de butano, sabiendo que el peso molecular del butano =58g y del dioxido de carbono =44g

Answer 1

DATOS :

 Gas butano de un encendedor :

  masa  =m=? gramos CO2

   al quemar :

   1.00 g butano

   Peso molecular =Pm C4H10 = 58 g/mol

    Pm CO2 = 44 g

 SOLUCION :

  Para resolver el ejercicio se procede a escribir la reacción de combustión al quemar el butano y luego se realizan los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :

   2C4H10   + 13O2 →  8 CO2 +10 H2O

       116g           416g         352 g     180 g

     1.00 g C4H10 * 352 g CO2 /116 g C4H10 = 3.034 g CO2 .