Question

El cloro tiene 2 isotopos, cuyas masas
atómicas se indican entre paréntesis: CI-35
(34,969 u.m.a.) y CI - 37 (36,966 u.m.a.). Si su
masa atómica promedio es 35,46 u.m.a.
¿Cuáles son los porcentajes de abundancia?
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Answer 1

Respuesta:

3. Isótopos y Masa atómica  

Cálculo de la Masa Atómica

Como hemos visto, no todos los átomos de un elemento son exactamente iguales. La mayoría de los elementos presentan diferentes isótopos y esto hay que considerarlo para calcular la masa atómica.

La masa atómica de un elemento es la masa media ponderada de sus isótopos naturales. Por eso, la masa atómica de un elemento no es un número entero. La media ponderada quiere decir que no todos los isótopos tienen el mismo porcentaje.

Veamos un ejemplo:

El cloro tiene dos isótopos: Cl-35 en un 75,5 % y Cl-37 en un 24,5 %. Por tanto, la masa atómica media será:

M.a.= 35 uma · 75,5/100 + 37 uma · 24,5/100 = 35,49 uma. Esta masa atómica es la que aparecerá en la tabla periódica para el cloro.