que es un enlace covalente coordinado con un ejemplo anotado..
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Explicación:
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Los enlaces químicos se pueden clasificar como siendo polar o no polar. La diferencia es cómo están dispuestos los electrones del enlace.
Definición enlace polar
Un enlace polar es un enlace covalente entre dos átomos en donde los electrones que forman el enlace se distribuyen desigualmente. Esto hace que la molécula para tener un ligero eléctrico dipolo momento en el que un extremo es ligeramente positivo y el otro es ligeramente negativo. La carga de los dipolos eléctricos es inferior a una carga unidad completa, por lo que se consideran cargas parciales y denota por delta plus (δ +) y menos delta (δ-). Debido a que las cargas positivas y negativas están separadas en el enlace, moléculas con enlaces covalentes polares interactúan con dipolos en otras moléculas. Esto produce fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo entre las moléculas.
Enlaces polares son la línea divisoria entre la unión covalente puro y puraenlace iónico . Enlaces covalentes puro (enlaces covalentes no polares) pares cuota de electrones igualmente entre los átomos. Técnicamente, la unión no polar sólo se produce cuando los átomos son idénticos entre sí (por ejemplo, H 2 gas), pero los químicos considerar cualquier enlace entre los átomos con una diferencia de electronegatividad de menos de 0,4 para ser un enlace covalente no polar.
El dióxido de carbono (CO 2 ) y metano (CH 4 ) son moléculas no polares .
En los enlaces iónicos, los electrones en el enlace son donados esencialmente a un átomo por la otra (por ejemplo, NaCl). Los enlaces iónicos se forman entre átomos de cuando la diferencia de electronegatividad entre ellos es mayor que 1,7. Técnicamente enlaces iónicos son completamente enlaces polares, por lo que la terminología puede ser confuso.
Sólo recuerda un enlace polar se refiere a un tipo de enlace covalente, donde los electrones no son igualmente compartidos y los valores de electronegatividad son ligeramente diferentes. enlaces covalentes polares se forman entre átomos con una diferencia de electronegatividad entre 0,4 y 1,7.
Ejemplos de moléculas con enlaces covalentes polares
El agua (H 2 O) es una molécula unida polar. El valor de electronegatividad del oxígeno es 3,44, mientras que la electronegatividad del hidrógeno es 2,20. La desigualdad en la distribución de electrones da cuenta de la forma doblada de la molécula. El “lado” de oxígeno de la molécula tiene una carga neta negativa, mientras que los dos átomos de hidrógeno (en el otro “lado”) tienen una carga neta positiva.
El fluoruro de hidrógeno (HF) es otro ejemplo de una molécula que tiene un enlace covalente polar. El flúor es el átomo más electronegativo, por lo que los electrones en el enlace están más estrechamente asociado con el átomo de flúor que con el átomo de hidrógeno. Se forma un dipolo con el lado de flúor que tiene una carga neta negativa y el lado de hidrógeno que tiene una carga neta positiva. El fluoruro de hidrógeno es una molécula lineal porque sólo hay dos átomos, así que no hay otra geometría es posible.
La molécula de amoniaco (NH 3 ) tiene enlaces covalentes polares entre los átomos de nitrógeno y de hidrógeno. El dipolo es tal que el átomo de nitrógeno está cargado más negativamente, con los tres átomos de hidrógeno todos en un lado del átomo de nitrógeno con una carga positiva.