Question

Determina el numero de atomos o moléculas presentes en:


a)30g de fe
b)15,3 moles de au
C)1kg de c

Answer 1

se saca con el nº de Avogadro. 
el mol es una unidad de cantidad de átomos o de moléculas, y equivale a 1 nº de Avogadro, que es de 6,02.10^23. 

ejemplo, para el PCl5, su peso molecular (PM) resultará a la suma de los pesos atómicos (PA): 

PA P = 31 
PA Cl = 35,5 

PM = PA P + 5 PA Cl = 31 + 5 . 35,5 = 208,5 g/mol 

quiere decir que en 1 mol de PCl5 hay 6,02.10^23 moléculas, y esa cantidad de moléculas de PCl5 pesan 208,5g. 

a su vez, como por cada mol de PCl5 hay 5 átomos de Cl, entonces habrá 5 . 6,02.10^23 = 3,01.10^24 átomos de Cl.

entonces, si uno no tiene exactamente 1 mol, y tiene, por ejemplo, 0,3mol, todo se saca por regla de 3: 

1 mol _________ 6,02.10^23 moléculas 
0,3mol_________ x = 1,806.10^23 moléculas 

para los átomos de Cl, se saca por regla de 3: 

1 molécula PCl5_______ 5 átomos Cl 
1,806.10^23 moléculas__x = 9,03.10^23 átomos de Cl. 

entonces, para el NaHCO3 

PM = PA Na + PA H + PA C + 3PA O = 23 + 1 + 12 + 3.16 = 84g/mol 

1 mol o 6,02.10^23 moléculas de NaHCO3 pesan 84g. entonces, como por cada molécula hay 1 Na, 1H, 1C y 3O: 

nº átom Na = nº átom H = nº átom C = 6,02.10^23 

nº átomos O = 3 . 6,02.10^23 = 1,806.10^24 

y así, según el PM de los compuestos se van sacando las relaciones.