Question

Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico consistía en 43,37% de carbono y 10,59% de hidrógeno. El resto se supone que era oxígeno. ¿cuál es la fórmula empírica del compuesto?

Answer 1

La fórmula empírica del compuesto es : CH4O          

  La fórmula empírica del compuesto se calcula mediante la aplicación de los siguientes pasos:

C = 43.37 %

H = 10.59%

O = 100% - 43.37 % - 10.59% = 46.04%

Fórmula empírica =?

    Paso1 : Calculo del número de moles de cada elemento :

   

       C = 43.37 g C /12 g/mol = 3.614 moles C

       H = 10.59 gH/ 1 g/mol = 10.59 moles H

       O = 46.04 g O / 16 g/mol = 2.877 moles O

  Paso 2 :  Ahora, se divide cada resultado obtenido entre el menor de ellos :

      C   = 3.614 moles C/ 2.877 moles = 1.25 ≈ 1

      H =  10.59 moles H / 2.877 moles = 3.68 ≈ 4

      O =   2.877 moles O/2.877 moles = 1

  Paso3 :  La fórmula empírica es :

                     CH4O

Para consultar puedes hacerlo aquí: https://brainly.lat/tarea/10955392

Answer 2

Dada la composición porcentual de un compuesto orgánico, se pide calcular fórmula empírica del compuesto. El resultado obtenido es:

Fórmula empírica :   C₁₀H₂₉O₈

Masa atómica de C = 12 u

Masa atómica de H = 1 u

Masa atómica de O =  16 u

                         moles                                 dividiendo /valor menor

C :  43,37 %       43,37 / 12 = 3,6141          3,6141 / 2,8775 =  1,256 × 8 = 10        

H :  10,59 %       10,59 / 1 =    10,59            10,59 / 2,8775 =   3,68 × 8 = 29

O :  46,04 %      46,04 / 16 = 2,8775         2,8775 / 2,8775 =  1  × 8 = 8

Se multiplica cada uno de los decimales obtenidos por un mismo número hasta que se obtengan  números enteros. El número con el cual se obtiene este resultado es 8.

La fórmula empírica es:  C₁₀H₂₉O₈  

Ejercicios sobre Cálculo de Formula Empírica y Molecular en:

https://brainly.lat/tarea/13546280

https://brainly.lat/tarea/19621528