Question

un compuesto tiene la siguiente composición en porcentaje: Na=19,3%; S=26,9%; O=53,8%; su peso molecular es 238 g/mol. Deducir su fórmula molecular.

Answer 1

Na=19,3% /23 = 0,84 / 0,84 = 1 
S=26,9% / 32 = 0,84 / 0,84 = 1
O=53,8% / 16 = 3,36 / 0,84 = 4

Formula Empirica = NaSO₄

Peso Molecular NaSO₄ = (23ₓ1 + 32ₓ1 + 16ₓ4) = 23+32+64
                                      = 119 g/mol

Peso Molecular del Compuesto / Peso Molecular Formula Empirica

238 g/mol = 2
119 g/mol

Formula Molecular = Na₁ₓ₂S₁ₓ₂O₄ₓ₂
                              = Na₂S₂O₈ ⇒ NaSO₄

Answer 2

La fórmula molecular del compuesto es Na2S2O8.

   

  La fórmula molecular del compuesto se calcula mediante los siguientes pasos :  

  1) Paso :      Na =   19.3 g / 23 g/mol  =  0.8391 mol

                      S =    26.9 g / 32 g/mol =   0.8406 mol

                      O=     53.8 g  /  16 g/mol =  3.3625  mol  

   2) Paso :     se divide entre el menor de los moles :

                     Na =  0.8391 mol /0.8391 mol =  1                                                        S =  0.8406 mol/0.8391  mol  = 1.0017 ≈1

                       O =  3.3625 mol / 0.8391 mol = 4.0072 ≈4

    3) Paso :    Escribir la fórmula empírica

                        FE=       NaSO4

   4) Paso :     Peso molecular de la fórmula empírica :

                 NaSO4 = 23 g * 1 + 32g*1 + 16g*4 = 119 g/mol

    5) Paso:   calculo de   n = Pm dado/Pm FE

     

                        n = 238 g/mol / 119 g/mol

                        n = 2

    6) Paso:    Fórmula molecular  Fm :

                        Fm= n * FE

                        Fm = 2* ( NaSO4)

                        Fm = Na2S2O8

    La fórmula molecular del compuesto es   Na2S2O8.          

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