¿Qué molaridad tendrá una solución de 18698,5cm 3 en la cual tenemos
disueltos 986gr de sulfato de sodio (Na 2 SO 4 )?
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Respuesta:
M = 0.37 molar
Explicación:
¿Qué molaridad tendrá una solución de 18698,5 cm³ en la cual tenemos
disueltos 986 gr de sulfato de sodio (Na2SO4 )?
fórmula:
M = moles soluto
v (solc.) L
m = masa/Mm
datos:
v solc. = 18698,5 cm³ = 18698,5 mL / 1000 = 18.6985 L
masa = 986 g
Mm Na2SO4 = 142 g/mol
M = ¿?
1. calcular moles de soluto
n = __986 g _ = 6.943 moles de soluto
142 g/mol
2. calcular la molaridad
M = 6.943 moles soluto
18.6985 L
M = 0.37 molar
Respuesta dada por:
2
Respuesta:
ojala te ayude coronita plis y bievenido/@ brainly.lat
Explicación:
Nomenclatura sistemática: hidróxido de potasio
Nomenclatura stock: hidróxido de potasio
Nomenclatura tradicional: hidróxido potásico
Tipo de compuesto: hidróxido
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