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Respuesta dada por:
2
Se disponen de 5 g de KOH (hidróxido de potasio).
Conociendo el peso molecular de dicho compuesto, es posible determinar el número de moles equivalente a esos 5 g.
PM(KOH) = 56,10 g/mol
![moles =\frac{masa}{PM}= \frac{5g}{56,10g/mol}= 0,089 moles moles =\frac{masa}{PM}= \frac{5g}{56,10g/mol}= 0,089 moles](https://tex.z-dn.net/?f=moles+%3D%5Cfrac%7Bmasa%7D%7BPM%7D%3D++%5Cfrac%7B5g%7D%7B56%2C10g%2Fmol%7D%3D++0%2C089+moles)
El hidróxido de potasio es una base fuerte, por lo que en solución acuosa, este se disocia completamente en sus iones:
KOH(ac) → K⁺(ac) + OH⁻(ac)
Por lo tanto, por relación estequiométrica, 1 mol de KOH producirá 1 mol de OH⁻.
En solución habrá entonces, 0,089 moles de OH⁻.
Dado que se dispone de 500 mL de solución, es posible hallar la concentración molar de los iones OH⁻.
![M= \frac{moles}{volumen(L)}= \frac{0,089moles}{0,5L}= 0,178 M M= \frac{moles}{volumen(L)}= \frac{0,089moles}{0,5L}= 0,178 M](https://tex.z-dn.net/?f=M%3D+%5Cfrac%7Bmoles%7D%7Bvolumen%28L%29%7D%3D+%5Cfrac%7B0%2C089moles%7D%7B0%2C5L%7D%3D+0%2C178+M+)
Por lo tanto, la concentración de iones OH⁻ es de 0,178 M.
A partir de esa concentración es posible calcular el pOH de la misma.
![pOH=-log[ OH^{-}]=-log(0,178M)= 0,75 pOH=-log[ OH^{-}]=-log(0,178M)= 0,75](https://tex.z-dn.net/?f=pOH%3D-log%5B+OH%5E%7B-%7D%5D%3D-log%280%2C178M%29%3D+0%2C75)
De la relación pH + pOH = 14 es posible determinar el pH de la solución:
pH = 14 - pOH = 14 - 0,75 = 13,25
El pH de la solución es de 13,25.
Por definición:
![pH=-log[ H^{+}] pH=-log[ H^{+}]](https://tex.z-dn.net/?f=pH%3D-log%5B+H%5E%7B%2B%7D%5D+)
Por definición de logaritmo, es posible determinar [H⁺]
![[ H^{+}]= 10^{-pH} =10^{-13,25}=5,6x 10^{-14} M [ H^{+}]= 10^{-pH} =10^{-13,25}=5,6x 10^{-14} M](https://tex.z-dn.net/?f=%5B+H%5E%7B%2B%7D%5D%3D+10%5E%7B-pH%7D++%3D10%5E%7B-13%2C25%7D%3D5%2C6x+10%5E%7B-14%7D+M+)
La concentración [H⁺] es de 5,6x10⁻¹⁴ M
Conociendo el peso molecular de dicho compuesto, es posible determinar el número de moles equivalente a esos 5 g.
PM(KOH) = 56,10 g/mol
El hidróxido de potasio es una base fuerte, por lo que en solución acuosa, este se disocia completamente en sus iones:
KOH(ac) → K⁺(ac) + OH⁻(ac)
Por lo tanto, por relación estequiométrica, 1 mol de KOH producirá 1 mol de OH⁻.
En solución habrá entonces, 0,089 moles de OH⁻.
Dado que se dispone de 500 mL de solución, es posible hallar la concentración molar de los iones OH⁻.
Por lo tanto, la concentración de iones OH⁻ es de 0,178 M.
A partir de esa concentración es posible calcular el pOH de la misma.
De la relación pH + pOH = 14 es posible determinar el pH de la solución:
pH = 14 - pOH = 14 - 0,75 = 13,25
El pH de la solución es de 13,25.
Por definición:
Por definición de logaritmo, es posible determinar [H⁺]
La concentración [H⁺] es de 5,6x10⁻¹⁴ M
Sekki1:
Ah muchas gracias te pasaste
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