Question

Se disuelven 5grs de KOH en 500ml de H2O
a) [H+]
b)pH

Answer 1

Se disponen de 5 g de KOH (hidróxido de potasio).
Conociendo el peso molecular de dicho compuesto, es posible determinar el número de moles equivalente a esos 5 g. 
PM(KOH) = 56,10 g/mol

$moles =\frac{masa}{PM}= \frac{5g}{56,10g/mol}= 0,089 moles$

El hidróxido de potasio es una base fuerte, por lo que en solución acuosa, este se disocia completamente en sus iones:

KOH(ac) → K⁺(ac) + OH⁻(ac)

Por lo tanto, por relación estequiométrica, 1 mol de KOH producirá 1 mol de OH⁻.
En solución habrá entonces, 0,089 moles de OH⁻.

Dado que se dispone de 500 mL de solución, es posible hallar la concentración molar de los iones OH⁻.

$M= \frac{moles}{volumen(L)}= \frac{0,089moles}{0,5L}= 0,178 M$

Por lo tanto, la concentración de iones OH⁻ es de 0,178 M.

A partir de esa concentración es posible calcular el pOH de la misma.

$pOH=-log[ OH^{-}]=-log(0,178M)= 0,75$

De la relación pH + pOH = 14 es posible determinar el pH de la solución:

pH = 14 - pOH = 14 - 0,75 = 13,25

El pH de la solución es de 13,25.

Por definición:

$pH=-log[ H^{+}]$

Por definición de logaritmo, es posible determinar [H⁺]

$[ H^{+}]= 10^{-pH} =10^{-13,25}=5,6x 10^{-14} M$

La concentración [H⁺] es de 5,6x10⁻¹⁴ M