el oxido de hierro (III) reaciona con que (carbon) en un alto horno para producir monoxido de carbono y hierro fundido ¿cuantos moles de hierro se pueda producir a partir de 22g de oxido de hierro?
aqui esta el resultado verdadero
Respuestas
Respuesta dada por:
2
es 156 en 123 porque si lo comes bien te sale 450 pero le resptas y ya
Método factor molar
Sol:
Se escribe y equilibra la ecuación correspondiente:
Fe2 O3 + 3C ∆ 2 Fe +3CO
El factor molar es:
2 moles de Fe1 mol de Fe2O3
La masa molecular del Fe2O3 es 2(55.85) + 3(16) = 159.70g por tanto el factor de conversión de gramos de oxido de hierro (III) a moles deFe2O3 es:
1 mol de Fe2O3159.70g de Fe2O3
X moles de Fe =?
22 g de Fe2O3 1 mol de Fe2O3159.70g de Fe2O32 moles de Fe1 mol de Fe2O3
= 0.275mole de Fe
Sol:
Se escribe y equilibra la ecuación correspondiente:
Fe2 O3 + 3C ∆ 2 Fe +3CO
El factor molar es:
2 moles de Fe1 mol de Fe2O3
La masa molecular del Fe2O3 es 2(55.85) + 3(16) = 159.70g por tanto el factor de conversión de gramos de oxido de hierro (III) a moles deFe2O3 es:
1 mol de Fe2O3159.70g de Fe2O3
X moles de Fe =?
22 g de Fe2O3 1 mol de Fe2O3159.70g de Fe2O32 moles de Fe1 mol de Fe2O3
= 0.275mole de Fe
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Sol:
Se escribe y equilibra la ecuación correspondiente:
Fe2 O3 + 3C ∆ 2 Fe +3CO
El factor molar es:
2 moles de Fe1 mol de Fe2O3
La masa molecular del Fe2O3 es 2(55.85) + 3(16) = 159.70g por tanto el factor de conversión de gramos de oxido de hierro (III) a moles deFe2O3 es:
1 mol de Fe2O3159.70g de Fe2O3
X moles de Fe =?
22 g de Fe2O3 1 mol de Fe2O3159.70g de Fe2O32 moles de Fe1 mol de Fe2O3
= 0.275mole de Fe