1) Calcule el N.O. del cloro en los siguientes compuestos:
I. HCl
II. Cl2O3
III. KClO4
IV. HClO2
2) Indique el compuesto con N.O. = +5.
I) SO3
II) HNO3
III) H2CO3
3) Determine el estado de oxidación del bromo en HBrO3.
Respuestas
Respuesta:El ácido bromoso, de fórmula HBrO2, es un compuesto de bromo con estado de oxidación +3. Las sales del ácido bromoso son los bromitos. El ácido no es estable y sólo aparece como compuesto intermedio, por ejemplo en la oxidación de los hipobromitos1 o en la reacción de Belousov-Zhabotinskii entre bromatos, ácido malónico e iones cerio (IV).2
Índice
1 Obtención
2 Derivados del ácido brómico
3 Propiedades químicas
4 Véase también
5 Referencias
Obtención[editar]
El ácido bromoso se puede obtener por métodos químicos clásicos, como la reacción entre ácido hipobromoso y ácido hipocloroso, o bien por métodos electroquímicos por medio de una oxidación anódica.
HBrO + HClO → HBrO2 + HCl
La dismutación del ácido hipobromoso también produce ácido bromoso y ácido bromhídrico.
2 HBrO → HBrO2 + HBr
Por último, una reacción de comproporción entre ácido brómico y ácido bromhídrico da ácido bromoso.
2 HBrO3 + HBr → 3 HBrO2
Derivados del ácido brómico[editar]
Se han aislado algunas de las sales de ácido bromoso, los bromitos, que son estables. Por ejemplo, el bromito de sodio trihidratado, NaBrO2· 3H2O, y el bromito de bario monohidratado, Ba(BrO2)2·H2O.1
Propiedades químicas[editar]
El ácido bromoso (inestable) y los bromitos pueden usarse para la reducción de los permanganatos a manganatos.1
2MnO−
4 + BrO−
2 + OH− → 2MnO2−
4 + BrO−
3 + H2O
El ácido bromoso reacciona con los bromuros en medio ácido para formar bromo.2
HBrO2 + 3 Br− + 3 H+ → 2 Br2 + 2 H2O
Explicación: