Question

cual es la formula verdadera de un compuesto formado por 45.30g de C, 17.46g de N, 3.80g de H. si el peso molecular del compuesto es de 212.0g?

Answer 1

La fórmula empírica será:
45.3g C x 1 mol/12 g=3.775 mol
17.46 g N x 1mol/14 g=1.25 mol
3.8 g H x 1mol/1g= 3.8 mol
Dividiendo por el valor más pequeño :
C--->3.775/1.25=3
N--->1.25/1.25=1
H--->3.8/1.25=3
Así pues la fórmula empírica será: (C3NH3)n
Para saber la fórmula real hay que calcula n:
n=masa molecular real/masa molecular fórmula empirica=212/53=4. Por tanto la fouka real será
(C3NH3)4=C12N4H12