Respuestas
•Cuando
entra en contacto con el oxígeno, el aluminio forma una capa de óxido que se
conoce como óxido de aluminio. Esta capa lo ayuda a protegerlo de la corrosión.
El aluminio en polvo se prende fuego con facilidad si se lo expone a una llama.
También reacciona tanto con los ácidos como con los álcalis.
Debido
a su elevado estado de oxidación se forma rápidamente al aire una fina capa
superficial de óxido de aluminio (Alúmina Al2O3) impermeable y adherente que
detiene el proceso de oxidación, lo que le proporciona resistencia a la
corrosión y durabilidad. Esta capa protectora, de color gris mate, puede ser
ampliada por electrólisis en presencia de oxalatos.
El
aluminio tiene características anfóteras. Esto significa que se disuelve tanto
en ácidos (formando sales de aluminio) como en bases fuertes (formando
aluminatos con el anión [Al(OH)4]-) liberando hidrógeno
• La capa
de óxido formada sobre el aluminio se puede disolver en ácido cítriCo formando
citrato de aluminio
• El principal y casi único estado de oxidación del aluminio
es +III como es de esperar por sus tres electrones en la capa de valencia
Respuesta:
Cuáles son?
Explicación:
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