2-8-12-16
POR FAVOR AYUDENME , DOY CORONITA A AQUIEN PONGA RESOLUCIÓN
Respuestas
Respuesta:
4)
Primero que nada igualamos la ecuación … quedando:
2HCl + 2K ___> 2KCl + H2
Bien, hay que saber que cada mol de gas en CNPT equivale a 22,4 L en volumen.
A ti te piden saber el volumen de H2, que se produce al reaccionar 1 mol de HCl.
Estequiométricamente hablando cada 2 moles de HCl, se producen 22,4L (1mol H2) de hidrogeno, con una regla de 3, sacamos cuanto se produce con 1 mol de HCl.
2mol HCl____ 22,4L H2
1mol HCl _____x
x= 11,2L H2
8)
Igualada la reacción queda:
2Al + 6HCl ____> 2AlCl3 + 3H2
Bueno acá te piden los gramos de H2 que se forman cuando reacciona 270 g de Al.
Estequiométricamente hablando, cada 54g de Al que reacciona, se producen 6 gramos de H2. Con otra regla de 3, calculamos cuanto H2 se producirá con 270g de Al.
54g Al____ 6g H2
270g Al___x
x= 30g H2
12)
igualada queda:
2Ca + O2 ___> 2CaO
Te piden los gramos de Ca, necesarios para que se produzcan 10 moles de CaO.
Bueno sabemos que cada 80 gramos de Ca ( 2 moles) , se producen 2 moles de CaO... ahora vamos a plantear la regla de 3, pero con 10 moles de CaO.
80g Ca ___ 2 mol CaO
x____ 10mol CaO
x= 400 gramos de Ca.
16)
Ecuación igualada:
2NaOH + H2SO4 ____> Na2SO4 + 2H2O
Te dice que el NaOH tiene una concentración 1,5N en 10 ml de solución.
Bien eso te da, para que calcules la cantidad en moles de NaOH y de ahí luego sacamos el volumen de H2O que se produce.
Bueno en el caso del NaOH, 1,5N equivale a 1,5M. Entonces tienes 1,5 moles de NaOH, cada 1000 ml de solución, tu quieres saber en 10 ml. Eso lo sacamos con otra regla de 3.
1,5 mol NaOH____ 1000ml
x____10ml
x= 0,015 mol NaOH.
Bien ahora estequiométricamente hablando, cada 2 moles de NaOH, se forman 44,8L de H2O ( por los 2 moles, viene de 22,4 L de un mol multiplicado por 2) . Queremos saber cuanto se produce si reacciona 0,015 mol de NaOH.
Lo hacemos con otra regla de 3.
2mol NaOH ____ 44,8L H2O
0,015mol NaOH____ x
x= 0,336 L de H2O