Question

5. Calcule la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) que contiene 24,4 g de ácido en 198 g de agua.

Answer 1

Respuesta:

Molalidad = 0,621

Explicación:

Primero, la formula para sacar la molalidad es:

(moles de soluto/masa de solvente en kg)

Datos:

moles de soluto (H2SO4) = ?

masa del soluto = 24,4 g

masa del solvente (agua) = 198 g

Ahora lo que se necesita es calcular los moles del soluto, la formula es:

(masa soluto/masa molar del soluto)

Sacando la masa molar del ácido sulfúrico:

H = (1 x 2 = 2)

S = (32 x 1 = 32)

O = (16 x 4 = 64)

Mm = (2 + 32 + 64 = 98 g/mol)

Continuamos a reemplazar los valores de la formula para sacar los moles:

24,4 g/198 g/mol = 0,123 moles

Convertimos 198 g a kg:

1 kg = 1000 g

198/1000 = 0,198 kg

Tenemos todos los datos necesarios para la formula de la molalidad:

Molalidad = (0,123 mol/0,198 kg)

Molalidad = 0,621 (resultado final)

Answer 2

Respuesta:

Molalidad = 0,621

Explicación:

Primero, la formula para sacar la molalidad es:

(moles de soluto/masa de solvente en kg)

Datos:

moles de soluto (H2SO4) = ?

masa del soluto = 24,4 g

masa del solvente (agua) = 198 g

Ahora lo que se necesita es calcular los moles del soluto, la formula es:

(masa soluto/masa molar del soluto)

Sacando la masa molar del ácido sulfúrico:

H = (1 x 2 = 2)

S = (32 x 1 = 32)

O = (16 x 4 = 64)

Mm = (2 + 32 + 64 = 98 g/mol)

Continuamos a reemplazar los valores de la formula para sacar los moles:

24,4 g/198 g/mol = 0,123 moles

Convertimos 198 g a kg:

1 kg = 1000 g

198/1000 = 0,198 kg

Tenemos todos los datos necesarios para la formula de la molalidad:

Molalidad = (0,123 mol/0,198 kg)

Molalidad = 0,621 (resultado final)