Question

una solucion esta compuesta de 21g de METANOL y 32g de AGUA. Calcular el numero de moles de soluto y solvent, y fraccion molar de soluto y solvente

Answer 1

#moles = gramos / PM

21 g de CH₃OH (metanol)

PM = (12×1 + 1×3 + 16×1 + 1×1) ⇒ (12+3+16+1) = 32 g/mol

32 g de H₂O (agua)

PM = (1×2 + 16×1) ⇒ (2+16) = 18 g/mol

# mol CH₃OH =    21 g    ⇒ 0,66 mol
                          32 g/mol

# mol  H₂O =    32 g       ⇒ 1,78 mol
                      18 g/mol

fraccion molar

X soluto =           mol soluto             ⇒          0,66 mol           ⇒ 0,66 mol =
                mol soluto + mol solvente    0,66 mol + 1,78 mol      2,44 mol     

X soluto = 0,27

X soluto + X solvente = 1

X solvente = 1 - X soluto
X solvente = 1 - 0,27
X solvente = 0,73