Question

La masa atómica del Galio es 69,72 uma.Las masas de
los isótopos que se encuentran en la naturaleza son 68,9257
uma para 69Ga y 70,9249 uma para 71Ga.
Calcular la abundancia relativa de cada isótopo.
a)60% y 40%
b) 70% y 30%
c) 80% y 20%
d) 50% y 50%
e) 55% y 45%

Answer 1

Respuesta:

60% abundancia Ga-69

40% abundancia Ga-71

Opción a)

Explicación:

La masa atómica del Galio es 69,72 uma.Las masas de los isótopos que se encuentran en la naturaleza son 68,9257 uma para 69Ga y 70,9249 uma para 71Ga. Calcular la abundancia relativa de cada isótopo.

a)60% y 40%

b) 70% y 30%

c) 80% y 20%

d) 50% y 50%

e) 55% y 45%

x es la abundancia relativa del isótopo Ga-69; la abundancia relativa del isótopo Ga-71 será de (1 - x), ya que,  existen en la naturaleza estos dos isótopos y la abundancia relativa total debe ser igual a 1.

69,7200   = x· 68,9257 + (1 - x) · 70,9249

69,7200   = x· 68,9257 + 70,924 - 70,9249x

69,7200   - 70,924   =   68,9257x - 70,9249x

                      -1.204 =  -1.9992  x

                           x = -_1.204 _ = 0.60.22 x 100 = 60% abundancia Ga-69

                                    -1.9992

100 -  60 =  40% abundancia Ga-41