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Respuesta:
Explicación:
3. Cálculos comunes en química analítica
Ejercicios:
1.- Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (Ba Cl2) 0.108 M
44.94 g de Ba Cl2
2.- Calcular la concentración Molar en una solución al 70% en peso de Ácido Nítrico (HNO3); la
densidad de la solución es de 1.42 g/mL
Concentración = 15.76 M
3.-Describe la preparación de 100 ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botella indica
1.18 g/mL y 37% p/p.
Volumen de la solución concentrada = 50 mL
4.-Calcula la molaridad de una solución acuosa 1.52 m de CaCl2. La densidad de la solución es
1.129 g/mL.
Molaridad = 1.47 M
5.-Calcula la molalidad de una solución de ácido sulfúrico concentrado 98% en peso y densidad
1.15g/mL.
Molalidad = 500 m
6.-Calcula la fracción molar de una solución al 30% en peso de NaCl.
X = 0.1167
Explicación:
Hola. Recuerda que molaridad es la concentración. Por formula se entiende como M= mol/ volumen.
En ese casi el problema te da volumen que son 1250ml, es decir 1.250L pero el problema no menciona ningún mol. Pero si recuerdas para sacar mol es mol= gramos/ masa molecular.
la masa de K,O,H la puedes encontrar en tu tabla periódica o en google.
La masa molecular del O= 16 g/mol, H= 1g/mol y la de K=90. Sumas la masa molecular de O+H+K y obtienes el total ahora simplemente aplicas la fórmula que te dije anteriormente para calcular mol. mol=gramos/gramos-mol. se eliminan gramos y quedan mol. Después de eso ya puedes aplicar la fórmula de M= mol/ volumen.
:) saludos