¿¿Cuál es el criterio que se utiliza para determinar si una solución se preparará en concentraciones de molaridad o molalidad??
Respuestas
Respuesta:
¿Cuál es el criterio que se utiliza para determinar si una solución se preparará en concentraciones de molaridad o molalidad?
Las mezclas con una composición uniforme se llaman mezclas homogéneas o soluciones.
Las mezclas con composiciones no uniformes son mezclas heterogéneas.
En una mezcla, la sustancia química presente en mayor cantidad se llama solvente, mientras que los otros componentes se llaman solutos.
La molaridad o concentración molar es el número de moles de soluto por litro de solución, lo cual se puede calcular utilizando la siguiente ecuación:
\text{Molaridad}= \dfrac{\text{moles de soluto}}{\text{l de solución}}Molaridad=
l de soluci
o
ˊ
n
moles de soluto
start text, M, o, l, a, r, i, d, a, d, end text, equals, start fraction, start text, m, o, l, e, s, space, d, e, space, s, o, l, u, t, o, end text, divided by, start text, l, space, d, e, space, s, o, l, u, c, i, o, with, \', on top, n, end text, end fraction
La concentración molar puede usarse para realizar conversiones entre la masa o moles de soluto y el volumen de la solución.
Las concentraciones de solutos en soluciones clínicas se expresan usando diferentes unidades simultáneamente. Comúnmente se usan factores para su interconversión, lo que acarrea frecuentemente pérdida de familiaridad con sus definiciones. Para contribuir a mejorar la comprensión y manejo de las diferentes unidades de concentración, se presenta en este trabajo un desarrollo teórico y práctico de las mismas, así como una metodología alterna que facilita la interconversión entre ellas. (Rev Costarric Cienc Med 2002; 23: 81-88)
Palabras clave: soluciones clínicas, unidades de concentración
Explicación:
Espero haber ayudado gracias feliz noche dame corona, corazón y 5 estrellas
príncipe o princes@ si no te sirve cométame en los comentarios para ponerte otra
La Molaridad se define como la relación entre moles de soluto disueltos por volumen de disolución, mientras que la molalidad (m) está definida como la relación entre el número de moles de soluto disuelto por kilogramo de disolvente.
La ventaja del uso de la molalidad para expresar la concentración de una disolución en relación a la Molaridad, se basa en que el volumen de una disolución depende de la temperatura y la presión y, como la molalidad no es función del volumen, es independiente de temperatura y presión, por lo que puede ser medida con más precisión.
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