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1
1 mol de N2 -------- ( 6.022 x 10 ² ³ moles)
19 moles de N2 -------- X (1.14 x 10^25 moles)
Ahora en como un atomo de N pesa 14 gr, pero es N2 diatomico, pesa 28 gr
(1.14 x 10^25 moles ) x 28 gr Neutrones = 3.2 x 10^26
Agregame como amiga, saludos.
19 moles de N2 -------- X (1.14 x 10^25 moles)
Ahora en como un atomo de N pesa 14 gr, pero es N2 diatomico, pesa 28 gr
(1.14 x 10^25 moles ) x 28 gr Neutrones = 3.2 x 10^26
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La cantidad de moles de neutrones que hay en 19 moles de nitrógeno molecular ( N2 ) es : 4.418*10⁻²² moles de neutrones.
La cantidad de moles de neutrones que hay en 19 moles de nitrógeno molecular ( N2 ) se calculan mediante la aplicación de factores de conversión correspondientes, basados en el número de avogadro , 6.02*10²³ , de la siguiente manera :
19 moles N2
moles de neutrones =?
A = Z + N ⇒ N = A - Z = 14 - 7 = 7 número de neutrones
19 moles N2 * 2 mol-at N / 1 mol N2 * 7 neutrones / 1 mol-at N * 1 mol de neutrones N /6.02*10²³ neutrones = 4.418*10⁻²² moles de neutrones.
Para consultar puedes hacerlo aquí : https://brainly.lat/tarea/1571337
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