Question

cuál es la concentración molar de una disolución preparada con 50g de CaCl2 para contemplar 830 ml​

Answer 1

Respuesta:

Se tienen ejercicios de cálculo de concentración molar de diferentes soluciones y se obtienen los siguientes resultados:

Concentración NaOH 5 M

Concentración HCl 4,2 M

0,66 moles de sacarosa / Litro

Concentración CuSO₄  0,1 M

Concentración HCl 4,2 M

1. 20 g de soluto (NaOH) en un volumen de 100 ml.

 Molaridad = (moles de soluto ) / Litro de solución

 moles de NaOH = gramos de NaOH / Peso molecular de NaOH

 peso molecular NaOH = 40 g/mol

 moles NaOH = 20 g / 40 g/mol  

 moles NaOH  = 0,5

 Molaridad = 0,5 mol / (100 x 10⁻³ L)  = 5 mol NaOH / L solución

 Concentración NaOH = 5 M

2. 230 g HCl en agua para formar 1500 ml de solución.

   Molaridad = (moles de soluto ) / Litro de solución

   moles de HCl = gramos de HCl / Peso molecular de HCl

   Peso molecular HCl = 36,46 g/mol

   moles HCl = 230 g / 36,46 g/mol  

  moles HCl  = 6,3

   Molaridad = 6,3 mol / (1500 x 10⁻³ L)  = 4,2 mol HCl / L solución

   Concentración HCl = 4,2 M

3.  34,2 g de sacarosa en 150 ml de café.

   Concentración = 34,2 g sacarosa / 0,150 L de café

   Concentración  = 228 g sacarosa / L de café

   Asumiendo que el volumen no cambie, y decimos que:

   Concentración  = 228 g sacarosa / L de solución

    Podriamos calcular molaridad de la solución:

    Peso molecular de sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁)= 342,3 g/mol

    moles de sacarosa = 228 g / 342,3 g/mol = 0,66 mol

    Molaridad = 0,66 mol sacarosa / L de solución

4.  16 g CuSO₄ en 1 litro de solución.

   Molaridad = (moles de soluto ) / Litro de solución

   moles de CuSO₄ = gramos de CuSO₄ / Peso molecular de CuSO₄

   Peso molecular CuSO₄ = 159,6 g/mol

    moles CuSO₄ = 16 g / 159,6 g/mol  

  moles CuSO₄   = 0,1

 Molaridad = 0,1 mol / 1 L  solución

    Concentración CuSO₄  = 0,1 M

5.  230 g HCl en agua para formar 1500 ml de solución.

Observación:  este ejercicio ya fue resuelto en el punto 2.

Explicación: