Question

7. Determinar cuántos átomos de fósforo existen en: a) 7,8 litros de
fosfamina gaseosa, PH3, medidos en condiciones normales; b) 5 moles de
fósforo blanco, P4; c) 4 g de fosfato Ferroso, Fe3(PO4)2; d) 8,65 x 1023
moléculas de anhídrido fosforoso, P2O3

Answer 1

La cantidad de átomos de fósforo existen en:

a) 7,8 litros de  fosfamina gaseosa, PH3, medidos en condiciones normales, es: 2.09*1023 átomos de P

b) 5 moles de  fósforo blanco, P4 es: 1.204*1025 átomos de P

c) 4 g de fosfato Ferroso, Fe3(PO4)2 es: 1.34*1022 átomos de P

d) 8,65 x 1023  moléculas de anhídrido fosforoso, P2O3 es: 1.04146*1048 átomos de P .

 a) 7,8 litros de  fosfamina gaseosa, PH3, medidos en condiciones normales:

     V = 7.8 litros PH3   CN   Pm PH3 = 34 g/mol

       átomos de P =?

    P*V= n*R*T

     P *V = m/Pm*R*T

         m = P*Pm*V/R*T

         m = 1 atm *34g/mol * 7.8 L/0.082 L*atm/°K*mol * 273 °K

         m= 11.84 g PH3 * 1*(6.02*1023 átomos P)/ 34 g PH3 = 2.09*1023 átomos de P

 b) 5 moles de  fósforo blanco, P4 :

          Pm P4 = 124 g/mol

    5 moles P4 * 124 g P4/ 1 mol P4= 620 g P4

     620 g P4 *4*( 6.02*1023 átomos P)/ 124 g P4 =

     = 1.204*1025 átomos de P

 c) 4 g de fosfato Ferroso, Fe3(PO4)2:

      Pm = 358 g/mol

        4 g Fe3(PO4)2* 2*( 6.02*1023 átomos de P)/358 g Fe3(PO4)2= 1.34*1022 átomos de P .

 d) 8.65 x 1023  moléculas de anhídrido fosforoso, P2O3:

8.65 x 1023  moléculas P2O3 * 2* 6.02*1023 átomos de P/1 molécula P2O3=

          = 1.04146*1048 átomos de P .