Question

un recipiente de 3litros de capacidad contiene gas amoniaco (NH3) en condiciones normales ¿que masa del gas esta representada en este volumen? URGENTEEE​

Answer 1

Respuesta:

2.278 g de NH3

Explicación:

Usamos la formula de la ley de los gases ideales:

P·V= n·R·T

Dónde:

P = Presión absoluta

V = Volumen

n = Moles de gas

R = Constante universal de los gases ideales

T = Temperatura absoluta

Tomando en cuenta que está en condiciones normales:

P = 1 atm

T = 273 K

Despejamos n en la fórmula:

n =$\frac{PV}{RT}$

n = $\frac{(3 l)(1 atm)}{(0.082)(273 K)}$

n = 0.134 mol de NH3

Hallamos la masa que representa:

0.134 mol de NH3 ×$\frac{17g NH_{3} }{1molNH_{3}}$ = 2.278 g de NH3

Answer 2

La masa de gas presente en este volumen de 3 L es:  2.278 g

Datos

P= 1 atm

V= 3 L

n= ?

T= 273 K

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

• P: Presión en atm
• V: Volumen en L
• n: Número de moles
• R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
• T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

(1 atm)*(3L)= n*(0.082 L* atm/ mol* K)* (273 K)

n= (1 atm)*(3L) / (0.082 L* atm/ mol* K)* (273 K)

n= 0.134 moles

Convirtiendo a gramos:

n= m/Pm

m= n* Pm

m= 0.134 moles* 17 g/mol

m= 2.278 g

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