a. ¿Qué volumen de disolución de HCl 0,149 M debe añadirse a 100 mL de disolución de HCl 0,285 M, de manera que la disolución resultante tenga una molaridad 0,205 M? Supóngase que los volúmenes son aditivos
Respuestas
El volumen de solución de HCl 0.149 M, al formar una mezcla con la solución de HCl 0.285 M, que es necesario adicionar es de 143 ml.
¿ Son aditivos los volúmenes?
En química analítica se asume que los volúmenes son aditivos. De acuerdo a ello, en la preparación de soluciones ha de considerarse como volumen total el volumen del soluto mas el volumen del solvente. Al mezclar soluciones también se aplica esta regla.
Sin embargo, ha de tenerse en cuenta que las concentraciones cambian. Para ello se asume que los moles en la solución resultante son iguales a la suma de los moles aportados por cada solución .
M= mol/V
mol= M*V
M1V1 +M2 V2 = M3V3
datos
V1=?
M1= 0.149 M
V2=100 ml
M2= 0.285 M
V3=?
M3= 0.205 M
1. Calcular el volumen de la solución 1
despejar V1
V3= V1 +V2
V1= (M3V3 - M2 V2) /M1
Resolviendo por sustitución
0.149 V1 + (0.100* 0.285) = 0.205 *( V1 +0.100)
0.149 V1 + 0.0285 = 0.205V1 +0.0205
0.0285 - 0.0205 = 0.205V1 -0.149V1
0.008 = 0.056 V1
V1= 0.008/0.056
V1=0.143 L =143 ml
Para conocer más de la mezcla de soluciones químicas de diferentes concentraciones consultar https://brainly.lat/tarea/64385114
#SPJ1
