Question

6. Calcular los gramos que hay en:
a. 7.5 moles de C b. 10 moles de H2 S
7. Calcular la cantidad de moléculas en:
a. 5.30 moles de SO3 b. 48 g de C6 H12 O6

Answer 1

Respuesta:

6. Se necesita los pesos atómicos y moleculares:

P.A. C = 12 g/mol

P.A. H = 1 g/mol

P.A. S = 32 g/mol

P.M. H₂S = 2(1) +32 = 34 g/mol

a. 1 mol C                      12 g C

   7.5 mol C                    x g C

   x = (7.5)(12)/1 = 90 g C

b. 1 mol H₂S              34 g H₂S

    10 mol H₂S            x g H₂S

    x = (10)(34)/1 = 340 g H₂S

7. Se necesita los pesos atómicos y moleculares:

P.A. S = 32 g/mol

P.A O = 16 g/mol

P.M. SO₃ = (1)(32) + (3)(16) = 80 g/mol

P.A. C = 12 g/mol

P.A. H = 1 g/mol

P.A. O = 16 g/mol

PM C₆H₁₂O₆ = (6)(12) + (12)(1) + (6)(16) = 180 g/mol

a. 1 mol SO₃             6.02 * 10^23 moléculas SO₃  

   5.30 mol SO₃         x moléculas SO₃

  x = (5.30)(6.02 * 10^23)/1 = 3.1906 * 10^24 moléculas SO₃

b. 1 mol C₆H₁₂O₆           180 g C₆H₁₂O₆

   x mol C₆H₁₂O₆          48 g C₆H₁₂O₆

  x = (48)(1)/180 = 0.27 mol C₆H₁₂

    1 mol C₆H₁₂O₆              6.02 * 10^23 moléculas C₆H₁₂O₆

    0.27 mol C₆H₁₂O₆           x moléculas C₆H₁₂O₆

  x = (6.02 * 10^23)(0.27)/1 = 1.6254 * 10^23 moléculas C₆H₁₂O₆