cuadro comparativo entre los procesos termodinamicoscuadro comparativo entre los procesos termodinamicos
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Tipos de procesos termodinámicos
Para la clasificación de tipos de procesos termodinámicos, a menudo es interesante agrupar los procesos termodinámicos en pares en los que cada variable que se mantiene constante es un miembro de un par conjugado de variables termodinámicas.
Presión-volumen
El par conjugado presión-volumen tiene que ver con la transferencia de energía mecánica o dinámico como resultado del trabajo.
Un proceso isobárico tiene lugar a presión constante. En otras palabras, el sistema está dinámicamente conectado, con una frontera movible, a un depósito a presión constante. Cuando un gas perfecto evoluciona isobáricamente desde un estado A hasta un estado B, la temperatura y el volumen asociados siguen la ley de Charles.
Un proceso isocórico tiene lugar a volumen constante, de tal manera que el trabajo hecho por el sistema será cero. Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen. De ello se desprende que, por un sistema simple bidimensional, cualquier energía térmica transferida al sistema externamente absorbe en forma de energía interna. Se puede decir que el sistema se encuentra dinámicamente aislado del entorno por una frontera rígida.
Temperatura-entropía
El par conjugado temperatura-entropía en un proceso termodinámico tiene que ver con la transferencia de energía térmica como resultado del calentamiento.
Un proceso isotérmico (o proceso isotermo) tiene lugar a temperatura constante. En otras palabras, el sistema está conectado térmicamente, por una frontera térmicamente conductora, a un depósito de temperatura constante.
Un proceso adiabático es un proceso en el que no hay energía añadida o sustraída del sistema mediante calentamiento o enfriamiento. Para un proceso reversible, esto es idéntico a un proceso isentrópico. Se puede decir que el sistema es térmicamente aislado de su entorno y que su frontera es un aislante térmico. Si el sistema tiene una entropía que aún no ha alcanzado su máximo valor de equilibrio, la entropía aumentará, aunque el sistema esté térmicamente aislado.
Un proceso isentrópico tiene lugar a entropía constante. Para un proceso reversible, esto es idéntico a un proceso adiabático. Si el sistema tiene una entropía que todavía no ha alcanzado el máximo valor de equilibrio, puede que se necesite un proceso de enfriamiento para mantener este valor de entropía.
Potencial químico - número de partículas
Los procesos de las secciones tienen asumido implícitamente que las fronteras también son impermeables a las partículas. Se puede asumir que las fronteras son rígidas y térmicamente aisladas, pero son permeables a uno o más tipos de partículas. Por par potencial químico - número de partículas se mantienen estas consideraciones; este par conjugado tiene que ver con la transferencia de energía mediante la transferencia de partículas.
En un proceso de potencial químico constante el sistema es conectado por transferencia de partículas con una frontera permeable a las partículas.
En un proceso de número de partículas constante no hay energía añadida o sustraída del sistema por transferencia de partículas. Se puede decir que el sistema es aislado por transferencia de partículas de su entorno por una frontera permeable a las partículas.
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