Respuestas
sustancias moleculares no son nada más y nada menos que las sustancias formadas por moléculas.
Las moléculas siempre, y solo, se forman por la unión de dos elementos no metálicos. (No metal + No metal). Por ejemplo, el H20 está forma por los no metales hidrógeno y oxígeno, o el CO2, que está formado por los no metales carbono y oxígeno.
Las moléculas pueden estar formadas por átomos del mismo elemento (O2, N2, O3...) o de diferentes elementos (H20, CO2, SO2...).
Como toda molécula, las sustancias moleculares se representan con una fórmula molecular.
Sustancias iónicas
Tabla con los iones más comunes
Iones más comunes
Las sustancias iónicas están formadas por una red cristalina o cristal, compuesto siempre, y solo por un elemento metálico y uno no metálico (No metal + Metal).
Los átomos que forman una sustancia iónica se llaman iones, y su peculiaridad es que están cargados eléctricamente:
Un ion con carga positiva o catión se produce cuando un átomo pierde electrones.
Un ion con carga negativa o anión se produce cuando un átomo gana electrones.
Los iones se representan por el símbolo del elemento y un superíndice que indica la carga eléctrica. Si pierde un electrón Ca+, si pierde 2 Ca 2+, si pierde 3 Ca 3+, etc. y lo mismo si ganan.
En la tabla periódica te aparecen los iones que tiene cada átomo, que se llama valencia, pero de ella ya hablaremos en la parte de formulación.
Las sustancias iónicas, como todos los cristales, se representan con una fórmula empírica.
ejemplos de sustancias ionicas
Óxido de magnesio (MgO)
Sulfato de cobre (CuSO4)
Ioduro de potasio (KI)
Hidróxido de zinc (Zn(OH)2)
Cloruro de sodio (NaCl)
Nitrato de plata (AgNO3)
Fluoruro de litio (LiF)
Cloruro de magnesio (MgCl2)
Hidróxido de potasio (KOH)
Nitrato de calcio (Ca(NO3)2)
Fosfato de calcio (Ca3(PO4)2)
Dicromato de potasio (K2Cr2O7)
Fosfato disódico (Na2HPO4)
Sulfuro de hierro (Fe2S3)
Bromuro de potasio (KBr)
Carbonato de calcio (CaCO3)
Hipoclorito de sodio (NaClO)
Sulfato de potasio (K2SO4)
Cloruro de manganeso (M
ejemplos de sustancias moleculares
Agua: H20 Sacarosa: C12H22O11
Hidrógeno: H2 Propanal: C3H8O
Oxígeno: O2 Propenal: C3H6O
Metano: CH4 Ácido paraaminobenzoico: C7H7NO2
Cloro: Cl2 Flúor: F2
Ácido clorhídrico: HCl Butano: C4H10
Dióxido de carbono: CO2 Acetona: C3H6O
Monóxido de carbono: CO Ácido acetilsalicílico: C9H8O4
Hidróxido de litio: LiOH Ácido etanoico: C2H4O2
Bromo: Br2 Celulosa: C6H10O5
Yodo: I2 Dextrosa: C6H12O6
Amonio: NH4 Trinitrotolueno: C7H5N3O6
Ácido sulfúrico: H2SO4 Ribosa: C5H10O5
Propano: C3H8 Metanal: CH2O
Hidróxido de sodio: NaOH Nitrato de plata: AgNO3
Cloruro de sodio: NaCl Cianuro de sodio: NaCN
Dióxido de azufre: SO2 Ácido bromhídrico: HBr
Sulfato de calcio: CaSO4 Galactosa: C6H12O6
Etanol: C2H5OH Ácido nitroso: HNO2
Ácido fosfórico: H3PO4 Sílice: SiO2
Fullereno: C60 Tiopentato de sodio: C11H17N2O2SNa
Glucosa: C6H12O6 Ácido barbitúrico: C4H4N2O3
Sulfato ácido de sodio: NaHSO4 Urea: CO(NH2)2
Trifluoruro de boro: BF3 Cloruro de amonio: NH2Cl
Cloroformo: CHCl3 Amoníaco: NH3