Question

Una masa de hidrogeno gaseoso ocupa un volumen de 0.9 litros a una temperatura de 25 ° C y una presión absoluta de 800 mm de Hg. ¿Cuál será su presión si su temperatura aumenta a 95 ° C y su volumen es de 1.4 lts.?

Answer 1

Respuesta:

queda en 45,5 grados Celsius

Answer 2

Respuesta:

respuesta:

n = 18.38 moles de hidrógeno se tienen.

Explicación:

aplicar ley de los gases

V x P =  n x R x T

1. Calcular volumen en litros

V = 230000 / 1000

V = 230 L

2. Calcular °F a °C

°C = (°F - 32) /1.8

°C = (60 - 32)/ 1.8

°C = 15.55

3. Calcular grados Kelvin

K = 15.55 + 273.15

K = 288.7

4. Calcular presión en atmósferas

P = 1440 / 760 = 1.895 atm

R = 0.0821 (L atm / mol K)

5. calcular moles (n)

n = V x P

     R x T

n = (230 L  x  1.895 atm) / (0.0821 L atm / mol K) x 288.7)

n = 18.38 moles de hidrógeno.