Question

1. Si se trata el sulfuro de cobre (0.60 mol), con 1.40 mol de ácido nítrico. Determinar: a) ¿Cuántas moles de nitrato de cobre (II) pueden producirse? b) Calcule la cantidad de moles de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción.
CuS(s) + HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + S(s) + NO(g) + H2O(l)
2. Una muestra de 47.1 gramos de cobre se disuelve en ácido nítrico concentrado (densidad relativa 1.42 y 68.0 % en masa de HNO3). ¿Cuántos mililitros de ácido nítrico se necesitan para disolver el cobre?
Cu(s) + HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + NO2(g) + H2O(l)
3. EL ácido fluorhídrico (HF) se utiliza en la manufactura de los freones (refrigerante para refrigeradoras domésticas) y en la producción de aluminio.
Se prepara por la reacción:
CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF
En un proceso, se tratan 6.00 kilos de CaF2, con un exceso de H2SO4 y se producen 2.86 kg de HF. ¿Calcule el porcentaje de rendimiento de HF?
4. La nitroglicerina (C3H5N3O9) es un explosivo muy potente. Su descomposición se puede representar por:
C3H5N3O9 N2 + CO2 + H2O + O2
Esta reacción genera una gran cantidad de calor y muchos productos gaseosos. La velocidad de formación de estos gases, así como su rápida expansión, es lo que causa la explosión.
a) ¿Cuál es la cantidad máxima de O2 en gramos que se obtendrá a partir de 2000 gramos de nitroglicerina?
b) Calcule el porcentaje de rendimiento de esta reacción si se encuentra que la cantidad de oxígeno producida fue de 6.55 gramos.

Answer 1

Respuesta:

(24.00)

34c.o

Explicación: