Question

1. ¿Durante cuánto tiempo se lleva a cabo la electrólisis del Cu₂SO₄ si utilizamos 9,65 A y se depositan 63,5g de cobre (Cu⁺¹)? Dato. m.A. Cu=63,5
A) 100 s
B) 10000 s
C) 20 00 s
D) 10 s
2. Determine la masa de Zinc (Zn⁺²) que se deposita en el cátodo al paso de 193 Coulomb en la electrólisis del ZnCl₂. Dato. m.A. (Zn=65,5)
A) 0,0655g
B) 3,275g
C) 0,0453g
D) 0,3275g
3. Completa: Un Faraday es la cantidad de electricidad necesaria para depositar o liberar _______ y equivale a ___________.
A) 1 Eq-g y 96500C
B) 1 mol e- y 0,965 C
C) 1/2 mol e- y 6,023 x 10²³ átomos
D) 1 Eq-g y 9650 C
4. Determine la masa de calcio (Ca⁺²) que se deposita por la acción de 3 Faraday. Dato: m.A. Ca=40.
A) 30g
B) 40g
C) 20g
D) 60g

Answer 1

Respuesta:

10000s

0,0655g

1 Eq-g y 96500 C

60g

Explicación:

Mi hermano que está en la universidad me ayudó :v

Confíen nomas causas