De acuerdo con la reacción:
2 KClO3(s)⟶2 KCl(s) + 3 O2(g)
Si tenemos 1.65g de clorato de potasio, ¿Cuántos moles de oxígeno se obtienen?
Respuestas
Respuesta dada por:
63
Es una regla de tres simples, si te pide los moles de oxigeno que van a ser 3, entonces en 1.65g de 2KClO3 (245g) vas a obtener 0,020 moles de O2
Respuesta dada por:
57
Hay varias formas de solucionar el problema, el que considero más práctico es el siguiente:
Convierte los gramos a moles y multiplica los moles por el coeficiente qué tiene el oxígeno.
PM KClO3=122.5 g/mol
m KClO3=1.5 g
Coeficiente del O2=3
1.5 g/122.5 g/mol=0.01347 mol
3(0.01347 mol)=0.04041 mol
0.04041 moles de O2
Convierte los gramos a moles y multiplica los moles por el coeficiente qué tiene el oxígeno.
PM KClO3=122.5 g/mol
m KClO3=1.5 g
Coeficiente del O2=3
1.5 g/122.5 g/mol=0.01347 mol
3(0.01347 mol)=0.04041 mol
0.04041 moles de O2
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