Para la reacción química entre 3 moles de H2 y 3.5 moles de Cl2 para formar HCl; identifica el reactivo limitante y con base en la cantidad de ese reactivo, calcula la cantidad de HCl que se puede obtener.
H2(g)+Cl2(g) → 2HCl(g)
Respuestas
Respuesta: El reactivo limitante es el H2.
Se pueden obtener 6 moles de HCl.
Explicación:
H2(g)+Cl2(g) → 2HCl(g)
Como ves la relaciona estequiométrica de los reactivos, es 1 a 1... quiero decir cada 1 mol de H2, reacciona 1 mol de Cl2.
Ahora a ti te dan 3 moles de H2.... que si reacciona con el Cl2, tendrían que usarse también 3 moles de Cl2. Peero, a ti te dan 3,5 mol de Cl2... quiere decir que reaccionan 3 moles de Cl2 y quedarían 0,5 de exceso.
Ya sin hacer ningún calculo nos damos cuenta que el H2 es el reactivo limitante. Es aquel que se consume primero .
Y emmm para calcular la cantidad de HCl, lo hacemos a partir de H2. Acá hay una relaciona de 1 a 2. Quiero decir, que cada 1 mol de H2, se producen 2 moles de 2HCl. Ahora con una regla de 3, calculemos cuantos se producirán de HCl con los 3 moles de H2 que tienes.
1mol H2___ 2mol HCl
3mol H2___X
x= 6 mol de HCl ------ en gramos seria ...219 gramos.