Question

Un tanque de 690 L. de volumen, contiene oxígeno a 30 °C y 5 atm de presión. Calcular la masa del oxígeno (M=32 g/mol) en el tanque.

Answer 1

Respuesta:

4437.76g

Explicación:

T:30°C+273=303 °K

P:5 atm

V:690 L

R:0.0821

n=(690L*5atm)/(80.0821*303|k)

n=138.68 moles

MM O2=32g/mol

masa=32g/mol*138068 mol

masa=4437.76g

Answer 2

Un tanque de 690 L. de volumen, contiene oxígeno a 30 °C y 5 atm de presión. Calcular la masa del oxígeno (M=32 g/mol) en el tanque.

Solución

• Tenemos los siguientes datos:

→ m (masa) = ? (en gramos)

→ P (Presión) = 5 atm

→ V (volumen) = 690 L

→ R (constante de los gases) = 0.0821 atm.L / mol.K

T (temperatura) = 30ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273

TK = 30 + 273

TK = 303 → T (temperatura) = 303 K

→ PM (peso molar del Gas Oxígeno-O2) = 2*(16u) = 32u = 32 g/mol

• Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V =n*R*T$

$P*V = \dfrac{m}{PM}*R*T$

$5*690 = \dfrac{m}{32}*0.0821*303$

$3450 = \dfrac{24.8763\:m}{32}$

multiplique los medios por los extremos

$24.8763\:m = 3450*32$

$24.8763\:m = 110400$

$m = \dfrac{110400}{24.8763}$

$\boxed{\boxed{m \approx 4437.95\:g}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

La masa del Oxígeno (O2) en el tanque es cerca de 4437.95 gramos

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}$