Se disuelve sacarosa en agua hasta conseguir una concentración 0,5 m de soluto. Teniendo en cuenta que las constantes molales ebulloscopicas y crioscopicas del agua valen, respectivamente 0,52 y 1,86 °C kg/ mol, deducir los puntos de ebullición y de congelación de la disolución preparada.
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Respuesta:
El descenso crioscópico es una de las propiedades coligativas, es decir, la magnitud del descenso depende de la relación entre el número de las partículas de soluto y las de disolvente. Por lo tanto, para un disolvente determinado, muy frecuentemente el agua, solo depende del número de partículas de soluto disuelto y no de su naturaleza. Cualquier soluto, a igual molalidad, produce el mismo efecto.234 Por ejemplo, el descenso crioscópico producido al añadir glucosa a una disolución es equivalente al que se consigue al añadir igual masa de fructosa en lugar de glucosa, pues al ser sustancias cuya masa molecular es idéntica el número de partículas añadido a la disolución sería exactamente el mismo, a pesar de tratarse de azúcares de naturaleza distinta.